118 तत्वों के नाम PDF Free Download

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Periodic Table आवर्त सारणी : मेण्डलीफ का आवर्त नियम, मेण्डलीफ की मूल आवर्त सारणी के मुख्य लक्षण, आधुनिक आवर्त नियम, Medal’s Law तथा अन्य बहुत सी जानकारी आज के इस लेख के माध्यम से हम आपको आव सारणी Periodic Table के बारे में जानकारी देंगे तथा नीचे हमने Periodic Table PDF Format में भी प्रस्तुत कि हुई है, आप उसे भी Free Download Period Table कर सकते है।

मेण्डलीफ की लघु रूप आवर्त सारणी के दोष, दीर्घाकार आवर्त सारणी (Long Form Periodic Table) आदि से सम्बन्धित प्रश्नो की जानकारी के लिए हमारे इस लेख को ध्यान से पढ़े और इन्हे याद करलें क्यों की यहाँ से कई बार प्रश्नों को पूछ लिया जाता है। यदि आप इस पढ़ें रहेंगे तो इससे सम्बन्धित प्रश्नों के उत्तर आप आसानी से दे लेंगे।

काफी समय पहले से, शोधकर्ता घटकों को एक कुशल और बुनियादी संरचना में व्यवस्थित करने का प्रयास कर रहे हैं। इस रास्ते की ओर डॉबेराइनर (1817), जे.ए.आर. न्यूलैंड (1864), डी. आई. मेंडेलीव (1869) और लोथर मेयर (1870) की प्रतिबद्धताएं महत्वपूर्ण हैं।

घटकों का प्रमुख आंतरायिक समूहीकरण रूसी शोधकर्ता मेंडेलीव द्वारा दिया गया था। अत्याधुनिक आंतरायिक तालिका मैंड्रिलीफ द्वारा पेश की गई सामयिक तालिका का उन्नत अनुकूलन है।

• धात्विक चमक (Metallic Luster)
• उच्च ऊष्मा चालकता
• उच्च विद्युत चालकता

याद रखने के लिए आप इस pdf को print करवाके दीवाल पर चिपका दे उसको हररोज पढ़े, धीरज के साथ याद रखने की ककोशिश करे. 118 नाम को आप 30 -30 के चार भागो में बाँटकर याद रखे।

मुख्य विशेषताएं

बंच : सामयिक तालिका में 18 ऊर्ध्वाधर खंड हैं। प्रत्येक खंड को वर्ग के रूप में जाना जाता है। एक समूह के सभी घटकों में तुलनात्मक पदार्थ और वास्तविक गुण होते हैं क्योंकि उनके पास परिधीय इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है।

अवधि : आवर्त सारणी में घटकों को स्तंभों में व्यवस्थित किया जाता है। एक समान अवधि के घटकों में समान संख्या में इलेक्ट्रॉन मंडल होते हैं।

संबंधित शब्दावलियां

1. परमाणु संख्या : किसी तत्व की परमाणु संख्या उस तत्व के परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटोन की संख्या होती है।
2. द्रव्यमान संख्या : किसी तत्व की द्रव्यमान संख्या उस तत्व के परमाणु के नाभिक में मौजूद न्यूट्रॉन की संख्या होती है।
3. परमाणु द्रव्यमान : परमाणु द्रव्यमान किसे परमाणविक कण, उप-परमाणविक कण, या नाभिक का द्रव्यमान होता है।
4. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास : इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, परमाणविक या आणविक कक्षाओं में किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का वितरण है।
5. गलनांक : वह तापमान जिसपर कोई तत्व अपनी अवस्था को ठोस से द्रव में बदलता है उसे तत्व का गलनांक कहते हैं।
6. क्वथनांक : वह तापमान जिसपर द्रव का वाष्प दाब द्रव के आसपास के दाब के बराबर हो जाता है और द्रव वाष्प में परिवर्तित हो जाता है उसे उस तत्व का क्वथनांक कहते हैं।

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तत्वों का वर्गीकरण

• वर्ग 1 में, जिसका स्थान सबसे बाईं ओर होता है, उसमें क्षारीय धातु रहते हैं (Li, Na, K, Rb, Cs और Fr)।
• क्षारीय मृदा धातु वे धात्विक तत्व होते हैं जो आवर्त सारणी के वर्ग 2 में पाए जाते हैं।
• आवर्त सारणी के मध्य भाग में वर्ग 3 -12 में पाए जाने वाले तत्व संक्रमण तत्व कहलाते हैं। संक्रमण तत्वों में, संयोजी इलेक्ट्रॉन एक से अधिक शेल में मौजूद होते हैं। कुछ मामूली अपवाद के साथ, संक्रमण धातु परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को [ ]ns 2 (n-1)d m के रूप में लिखा जा सकता है, जहां आंतरिक d कक्षा में संयोजी-शेल s कक्षा की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है।
• वर्ग 18 में, जिसका स्थान सबसे दाईं ओर होता है, आदर्श गैसें होती हैं ( He, Ne, Ar, Kr, Xe और Rn )। उनके सबसे बाहरी शेल्स में 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, He को छोड़कर, क्योंकि इसका बाहरी शेल होता है K और इसमें अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन ही रह सकते हैं।
• आंतरिक संक्रमण तत्व:
  1. परमाणु संख्या 58 से 71 (Ce से Lu) वाले 14 तत्व लैंथेनाइड्स कहलाते हैं और उन्हें तत्व लैंथेनम (La), समान अवस्थिति (आवर्त 6 में वर्ग 3) में परमाणु संख्या 57, के साथ रखा जाता है क्योंकि उनके बीच बहुत अधिक समानता है। हालांकि, सुविधा के लिए, उन्हें मुख्य आवर्त सारणी के नीचे अलग से दिखाया जाया है।
  2. परमाणु संख्या 90 से 103 (Th से Lr) वाले 14 तत्व ऐक्टिनाइड्स कहलाते हैं और उन्हें तत्व लैंथेनम (Ac), समान अवस्थिति (आवर्त 7 में वर्ग 3) में परमाणु संख्या 89, के साथ रखा जाता है क्योंकि उनके बीच बहुत अधिक समानता है। उन्हें भी मुख्य आवर्त सारणी के नीचे लैंथेनाइड्स के साथ दिखाया जाता है।

मेंडेलीव की सामयिक तालिका की उपलब्धियां

उसके आक्साइड CO, को RO, आवर्त सारणी व्यवस्थित करते समय मेन्डेलीफ को सारणी में अधिक द्रव्यमान वाले तत्व को कभी-कभी कम द्रव्यमान वाले तत्व से पहले रखना पड़ा।

क्रम इसलिए उलटना पड़ा ताकि समान गुणधर्म वाले तत्वों को एक साथ रखा जा सके। उदाहरण के लिए कोबाल्ट (परमाणु द्रव्यमान 58.9) सारणी में निकैल (परमाणु द्रव्यमान 58.7) से पहले है। सारणी 5.4 को देखकर क्या आप ऐसी ही एक अन्य विसंगति ढूँढ़ सकते हैं।

इसके अतिरिक्त, मेन्डेलीफ ने अपनी आवर्त सारणी में कुछ रिक्त स्थानों को छोड़ दिया। इन रिक्त स्थानों को दोष के रूप में देखने के बजाय मेन्डेलीफ ने दृढ़तापूर्वक कुछ ऐसे तत्वों के अस्तित्व का अनुमान किया जो उस समय तक ज्ञात नहीं थे।

इनका नामकरण उन्होंने उसी समूह में इससे पहले आने वाले तत्व के नाम में एका (संस्कृत शब्द) उपसर्ग लगाकर किया। जैसे बाद में ज्ञात होने वाले स्कैंडियम, गैलियम, जर्मेनियम के गुणधर्म क्रमशः एका-बोरॉन, एका-ऐलुमिनियम तथा एका-सिलिकॉन के समान थे।

मेन्डेलीफ द्वारा अनुमानित एका-ऐलुमिनियम तथा बाद में ज्ञात गैलियम के गुणधर्म को सारणी 5.5 में सूचीबद्ध किया गया है।

आवर्त में कुछ विशेषता

• प्रथम आवर्त में केवल 2 तत्त्व हैं, यह सबसे छोटा आवर्त है।
• दूसरे और तीसरे आवर्त में आठ-आठ तत्त्व हैं। इन्हें ‘लघु आवर्त’ (short period) कहते हैं।
• चौथे और पाँचवें आवर्त में 18-18 तत्त्व हैं। इन्हें ‘दीर्घ आवर्त’ कहते हैं।
• छठे आवर्त में 32 तत्त्व हैं। यह सबसे बड़ा आवर्त है।
• सातवाँ आवर्त अपूर्ण है।
• छठे आवर्त के तीसरे वर्ग में परमाणु क्रमांक 57 से 71 तक के तत्त्व हैं। इन्हें ‘लैन्थेनाइड’ कहते हैं।
• सातवें आवर्त के तीसरे वर्ग में परमाणु क्रमांक 89 से103 वाले तत्त्व हैं। इन्हें ऐक्टिनाइड (actinides) कहते हैं।